LAS TEORIAS ATOMICAS

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ANTONIO ROLDAN BETANCUR.

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL.

TEORÍAS ATÓMICAS.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1 8 0 8 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1 8 9 7 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. (Modelo atómico de Thomson.) De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. 1 9 1 1 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1 9 1 3 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Consulta las diferentes teorías atómicas

DEFINA CONCEPTOS.

Partícula, átomo, neutrones, protones, electrones, partículas alfa, beta gamma, rayos x, perturbación, cuanto, electricidad, spin, orbital, núcleo. Modelo, radiactivos, ondas. Dualidad átomo excitado. Principio de incertidumbre. masa atómica, espectros magnéticos, espectro

Argumenta  y responde.

1.     Nombra  los tipos de radiación  que se conocen, emitidas por los elementos radiactivos.

2.     Compara las propiedades de las siguientes partículas alfa, rayos catódicos, protones, neutrones, y electrones.

3.     Describe la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de la estructura atómica. J:J Thompson, R Millikan. Rutherford.  Y james Chadwick.

4.     Orbitales S hay en todas las capa, los orbitales P  aparecen

Realiza la configuración electrónica para un elemento de cada uno delos grupos A y determina:

a.      Periodo y Grupo.

b.     Número cuántico magnético.

c.      Numero cuántico spin

d.     Numero cuántico principal

e.      Orbitales atómicos( totales, apareados, desapareados, vacios

Establece condiciones.

5.     Desde el punto de vista  elemento, la corteza del átomo es:

6.     Desde el punto de vista másico en el núcleo se encuentra un porcentaje de la  masa atómica.

7.     Según lo experimentado realizado por Becquerel, los rayos provenientes de los compuestos de uranio difieren de los rayos X  porque.

8.     Rutherford explica la desviación de las partículas alfa  porque.

9.     Relaciona las columnas y  di el porque de la relación.

a.      JJ Thompson	Núcleo del átomo
b.     Wilheim Roentgen	Neutrones
c.      Henri Becquerel	Radiactividad
d.     Marie Curie	Uranio
e.      Ernest Rutherford.	Electrón
f.      James Chadwick	Rayos X

10.  Analiza  las siguientes afirmaciones  e indica si son falsas o verdaderas y sustenta el porque.

a.      (    ) La materia  es discontinua porque esta formada por átomos

b.     (    ) El átomo es la unidad fundamental de la molécula

c.       (    ) La radiación es solo la emisión de la energía en el espacio.

d.     (    ) J.J Thompson descubrió el electrón.

e.      (    ) La corteza del átomo tiene carga  negativo..

f.      (    ) El átomo es neutro porque  el núcleo es negativo y la corteza  es  positiva

g.     (    ) Los cuantos son cantidad de energía  que emite un átomo.

h.     (    ) Los fotones son corrientes de partículas de luz

11.  De las siguientes afirmaciones señala las que siendo originales de Bohr son recogidas en el modelo actual del átomo.

a.      Cuando el electrón pasa de u nivel de energía E₁ a otro E₂ , siendo  E₁ menor E₂

b.     El espectro de los átomos es un espectro de rayos es decir discontinuo.

c.      El electrón gira en torno al núcleo en orbitas diferentes.

d.     El electrón en el átomo no puede tener una energía cualquiera.

12.  Un  orbital es

a.      Un diagrama de puntos.

b.     Contornos  de densidad de probabilidad constante.

c.      Una superficie  limite

d.     Parte radial y parte angular cuadrada.

13.  Respecto a los orbitales argumenta a favor o en contra de cada uno de los siguientes enunciados.

a.      Los orbitales son independientes de los electrones y por  lo tanto pueden estar  o no ocupados por estos

b.     Los orbitales son como recipientes que envuelven la posible trayectoria del electrón en el átomo.

c.      Los orbitales no existen independientes  de los electrones

d.     Los orbitales  no son espacios  físicos reales sino apenas un calculo probabilístico.

Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:

14.  El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa

15.  Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:

16.  Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:

17.  Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo

18.Proporciona la verdadera información y significado de los numerosa cuánticos n, l, m.

19.Que valores puede tomar el número cuántico  m₁  para: orbital 1S, 3d, 4P 3P.

20.Explica que significa apantallamiento de electrones

21.Porque la energía de ionización disminuye de Litio al Potasio.

Proponga

a.      Una historieta donde relaciones cada uno de los modelos atómicos y su autor como la terminología adecuada que ellos utilizaron.

b.     Realiza un mapa de conceptos donde solo utilices conceptos claves y conectores lógicos.